ĐĎॹá;ţ˙ :ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ý˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙ ţ˙˙˙  !"#$%&'()*+,-./0123456789ţ˙˙˙;<ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙Root Entry˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙ţ˙˙˙ţ˙˙˙ţ˙˙˙ ţ˙˙˙ţ˙˙˙ţ˙˙˙!"#$ţ˙˙˙&'()ţ˙˙˙+,-./01234ţ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙ ˙˙˙˙Ńů ÂŽ…ŃŞ´`—ÚVTextoStarWriter 5.0 "<7 > SfxDocumentInfo  ˇ11˝C ¸11ą8 uKô Info 0 Info 1 Info 2 Info 3 ˇ11#Cý < TASK,0,1,H/2,0,100,1,3514;63159;75;0;74400;14140;81420;0;0ťť˙˙XSWG, A<  #$%&'()*./0123456789:;<=>?@ABCDGHK  !"#$%&'()*+,-./0123456789:;<=>?@ABCDEFQRSTUŒ40}A'2@yddXáPV'đd $' '(Ĺ. Š. O.  . Ů . ž. c. (. í. ˛. w. Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.S=AP6ddĺţdQA @A @ 420827971˙˙3 Tţ˙SA @Tţ˙SA @Tţ˙SA @T-ţ˙ Presión de vapor.SA @Tţ˙SA @TČţ˙Ž La presión de vapor saturada de una sustancia es la presión adicional ejercida por las moléculas de vapor sobre la sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación.SA @Tţ˙SA @Tţ˙SA @Tţ˙SA @Tţ˙SA @T*ţ˙ Gases Reales.SA @Tţ˙SA @Tţ˙s Se puede esperar comportamiento ideal si : 1. no hay fuerzas intermoleculares entre sus moléculas y 2. el volúmen ocupado por las moléculas mismas es despreciable en comparación con el volúmen del recipente que contiene el gas. En los gases reales ninguna de estas condiciones se cumple satisfactoriamente, resultando asi desviaciones respecto al comportamiento ideal.SA @Tţ˙SA @TAţ˙' Desviaciones del comportamiento ideal.SA @Tţ˙SA @T™ţ˙ La desviación de la idealidad es mas acentuada a presiones altas y temperarturas bajas, por que a presiones altas las moléculas de un gas están relativamente cerca y como hay menor espacio vacío en el gas, los volúmenes de las moléculas no son despreciables en comparación con el volúmen total del gas y por otra parte las fuerzas intermoleculares no son ya tan insignificantes.SA @Tkţ˙Q Las fuerzas intermoleculares también se hacen notables a bajas temperarturas. A temperarturas altas la violencia del movimiento molecular evita que esas furzas tengan efecto apreciable, pero a bajas temperarturas la velocidad promedio disminuye y por lo tanto las fuerzas de interacción comienzan a influir en el movimiento molecular.SA @TTţ˙: Cualquier expresión algebraica que relacione presión, volúmen, temperartura y número de moles se denomina ecuación de estado del gas. De un gas ideal PV= RnT, pero ningún gas real puede describirse exactamene mediante esta ecuación. La ecuación de estado mas conocida para gases reales es la de Van der Waals.SA @Tţ˙SA @Tţ˙SA @T4ţ˙ ˙˙SÓLIDOS.SAđd A @AŮ0¸11ž[if gte mso 9]Đ/ŕ=Unnô&5p€ÂUnnô&5?ţ˙ ؇Bô&#˛Ř‡Bô&$łŘ‡B ô&%´Ř‡B0ô&0&ˇŘ‡B`ô&@'ťŘ‡B  ô&(źŘ‡B° ô&)˝Ř‡BŔ ô&*žŘ‡BĐ ô& +Ŕ@؇Bđô& ,ŔB؇Bô&-ŔC؇B ô&.ŔD؇B0ô&/ŔE؇B@ô& 0ŔG؇B`ô& 1ŔI؇B€ô&02ŔL؇B°ô&03ŔO؇Bŕô&04ŔR؇B#ô&5ŔS؇B $ô&6ŔT؇B0%ô&7ŔU؇B@&ô&8ŔV؇BP'ô& E6ž$ 9ŔX؇Bp)ô&E6ž$:ŔY؇B€*ô&E6ž$;ŔZ؇B+ô&<Ŕ[؇B ,ô&=Ŕ\؇B°-ô&>Ŕ]؇BŔ.ô&?Ŕ^؇BĐ/ô&@Ŕ_؇Bŕ0ô& AŔa؇B3ô&BŔbĐ9ř}Đ/ŕ=Unnô&5P€ÂUnnô&5?ţ˙؇Bô&CŔc؇Bô&DŔd؇B ô&EŔe؇B0ô&FŔf؇B@ô&GŔg؇BPô&@HŔk؇B ô&IŔl؇B  ô&JŔm؇B° ô&KŔn؇BŔ ô&@LŔr؇Bô&@MŔv؇B@ô&@NŔz؇B€ô&OŔ{؇Bô&PŔ|؇B ô&QŔ}؇B°ô&;ô& RŔ؇Bëô&+ô&SŔ€Ř‡B"ô&;ô& TŔ‚؇BQ%ô&;ô& UŔ„؇BŒ(ô&+ô&VŔ…؇Bˇ*ô&+ô&WŔ†Ř‡Bâ,ô&+ô&XŔ‡Ř‡B /ô&+ô&YŔˆŘ‡B81ô&+ô&ZŔ‰Đœ%ôźĐ/ŕ=Unnô&5p€Â{Unnô&5?ţ˙؇Bô&[ŔŠŘ‡Bô&+ô&\Ŕ‹Ř‡B;ô&+ô&]ŔŒŘ‡Bfô&+ô&^ŔŘ‡B‘ô&+ô&_ŔŽŘ‡Bź ô&+ô&`ŔŘ‡Bç ô&+ô&aŔŘ‡Bô&+ô&bŔ‘؇B=ô&+ô&cŔ’؇Bhô&+ô&dŔ“؇B“ô&+ô&eŔ”؇Bžô&+ô&fŔ•Ř‡Béô&+ô&gŔ–؇Bô&+ô&hŔ—؇B?ô&+ô&iŔ˜Ř‡Bjô&+ô&jŔ™Ř‡B•!ô&+ô&kŔšŘ‡BŔ#ô&+ô&lŔ›Ř‡Bë%ô&[ô&@mŔœŘ‡BF(ô&+ô&nŔŘ‡Bq*ô&;ô& oŔŸŘ‡BŹ-ô&+ô&pŔ Ř‡B×/ô&+ô&qŔĄŘ‡B2ô&+ô&rŔ˘Đü%đűĐ/ŕ=Unnô&5P€ÂۏUnnô&5?ţ˙؇Bô&sŔŁŘ‡Bô&+ô&tŔ¤Ř‡B;ô&+ô&uŔĽŘ‡Bfô&+ô&vŔŚŘ‡B‘ô&+ô&wŔ§Ř‡Bź ô&+ô&xŔ¨Ř‡Bç ô&+ô&yŔŠŘ‡Bô&+ô&zŔŞlZRoot Entry˙˙˙˙˙˙˙˙Ńů ÂŽ…ŃŞ´`—ÚV@ CompObj˙˙˙˙=Ole ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙persist elements"˙˙˙˙SfxDocumentInfo ˙˙˙˙˙˙˙˙uSfxWindows˙˙˙˙˙˙˙˙?SfxStyleSheets˙˙˙˙˙˙˙˙dSwNumRules˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ SummaryInformation( ˙˙˙˙˙˙˙˙%(SwPageStyleSheets$˙˙˙˙ ˙˙˙˙*ŁStarWriterDocument&˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ ˘^˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙ţ˙˙˙